Rechner für Normalität und Molarität von Säuren und Basen

Herstellung von Säure- und Basenlösungen

Dieser Rechner liefert labortaugliche Anleitungen zur Herstellung einer Säure- oder Basenlösung mit einer bestimmten Molarität (M) oder Normalität (N) aus einer konzentrierten Säure- oder Basenlösung. Zur Herstellung einer Lösung aus einem festen Reagenz verwenden Sie bitte den Molaritätsrechner. Zur Verdünnung einer Lösung bekannter Molarität verwenden Sie bitte den Lösungsverdünnungsrechner.

Wie berechnet man die Molarität einer prozentualen Lösung?

Am Beispiel von 70 % konzentrierter Salpetersäure: 70 % Salpetersäure bedeutet, dass 100 Gramm dieser Säure 70 Gramm HNO₃ enthalten. Die Konzentration wird mit 70 % Gew./Gew. oder 70 Gew.-% HNO₃ angegeben. Einige Chemiker und Analytiker bevorzugen es, mit der Einheit Molarität (Mol/Liter) für die Säurekonzentration zu arbeiten. Um die Molarität einer 70 Gew.-%igen Salpetersäure zu berechnen, muss die Anzahl der in 1 Liter Säure vorhandenen Mole HNO₃ ermittelt werden. Da die Dichte der Säure 1,413 g/ml beträgt, können wir das Gewicht von 1 l 70 %iger HNO₃ auf 1413 Gramm berechnen. Da die Lösung eine Konzentration von 70 Gew.-% aufweist, lässt sich daraus die Menge an HNO₃ in Gramm berechnen: (0,700) × (1413 g) = 989,1 Gramm HNO₃ pro Liter. Teilt man die Grammzahl an HNO₃ durch das Molekulargewicht von HNO₃ (63,01 g/mol), erhält man die Anzahl der Mole HNO₃ pro Liter bzw. die Molarität, die 15,7 M beträgt.

Welche Gleichung wird für die Umrechnung der Molarität verwendet?

Die folgende Gleichung wird zur Berechnung der Molarität von Säuren und Basen verwendet, wenn die Konzentration in Gew.-% angegeben ist:
[(% × d) / MW] × 10 = Molarität
Dabei gilt: % = Gew.-%; d = Dichte (oder spezifisches Gewicht); MW = Molekulargewicht (oder Formelgewicht).
Mit der obigen Gleichung lässt sich dann die Molarität der 70 Gew.-%igen Salpetersäure berechnen:
[(70 × 1,413) / 63,01] × 10 = 15,7 M

Wie berechnet man die Normalität einer Säure oder Base anhand ihrer Molarität?

Es besteht ein Zusammenhang zwischen Normalität und Molarität. Die Normalität lässt sich nur bei chemischen Reaktionen berechnen, da sie eine Funktion der Äquivalente ist. Die Normalität bezieht sich auf Verbindungen mit mehreren chemischen Funktionalitäten, wie beispielsweise Schwefelsäure (H₂SO₄). Eine 1-M-Lösung von H₂SO₄ enthält ein Mol H₂SO₄ in 1 Liter Lösung; wird die Lösung jedoch mit einer Base titriert, zeigt sich, dass sie zwei Mol Säure enthält. Dies liegt daran, dass ein einzelnes Molekül H₂SO₄ zwei saure Protonen (H⁺-Ionen) enthält. Somit entspricht eine 1-M-Lösung von H₂SO₄ einer 2-N-Lösung. Die Normalität einer Lösung ist die Molarität multipliziert mit der Anzahl der Äquivalente pro Mol. 

Warum verwendet der Rechner für Ammoniumhydroxid 56,6 % Gew.-% statt 28 %?

28 % Ammoniak (NH₃) entsprechen ungefähr 56,6 % Ammoniumhydroxid. In unseren Produktdaten (AX1303) wird der prozentuale Anteil an Ammoniak und nicht der an Ammoniumhydroxid angegeben. Unser Rechner ist jedoch darauf ausgelegt, den prozentualen Anteil an Ammoniumhydroxid zu verwenden.