ข้ามไปยังเนื้อหา
Merck
หน้าแรกการสนับสนุนเครื่องคิดเลขและแอปเครื่องคำนวณบัฟเฟอร์

เครื่องคำนวณบัฟเฟอร์

เกี่ยวกับสารบัฟเฟอร์ทางชีววิทยา

สารบัฟเฟอร์ถูกใช้ในงานวิจัยทางวิทยาศาสตร์หลายประเภท เพื่อรักษาหรือควบคุมความกรดของสารละลายให้อยู่ในช่วงค่าทางสรีรวิทยาที่ต้องการ หรือแม้กระทั่งเพื่อกระตุ้นให้เกิดปฏิกิริยาเฉพาะ ค่า pH ของสารมีผลต่อทั้งความเร็วและประสิทธิภาพของปฏิกิริยาเคมี รวมถึงการสกัดและระดับความบริสุทธิ์ของผลิตภัณฑ์ ดังนั้น สารบัฟเฟอร์จึงมีบทบาทสำคัญต่อความแปรปรวนของผลลัพธ์ และในที่สุดก็ส่งผลต่อความสำเร็จหรือความล้มเหลวของการวิจัย ดังนั้น การเข้าใจสารบัฟเฟอร์และการคำนวณสารบัฟเฟอร์อย่างถูกต้องจึงเป็นสิ่งจำเป็นเพื่อลดความแปรปรวนและปฏิสัมพันธ์ที่ไม่พึงประสงค์ เพื่อการวิจัยที่เชื่อถือได้

ค้นพบสมดุล pH ของคุณด้วยระบบบัฟเฟอร์ทางชีววิทยาของเรา

การใช้เครื่องคำนวณการเตรียมสารบัฟเฟอร์

เครื่องคำนวณบัฟเฟอร์นี้เป็นเครื่องมือที่ใช้งานง่าย เพื่อคำนวณโมลาริตีของบัฟเฟอร์และเตรียมสารละลายบัฟเฟอร์ โดยใช้น้ำหนักสูตรของสารทดลอง ปริมาตรที่ต้องการ (L, mL หรือ µL) และความเข้มข้น (M, mM หรือ nM)

เพื่อคำนวณปริมาณบัฟเฟอร์ที่จำเป็น โปรดเลือกบัฟเฟอร์จากเมนู “Selection” สูตรเชิงประจักษ์ ค่า pKa ช่วง pH ของบัฟเฟอร์ น้ำหนักสูตร และรายชื่อผลิตภัณฑ์จะปรากฏขึ้น กรอกปริมาตรและความเข้มข้นสุดท้ายที่ต้องการ แล้วคลิก “Calculate Mass” น้ำหนักที่แม่นยำของบัฟเฟอร์จะถูกคำนวณเป็นกรัม และสูตรการเตรียมบัฟเฟอร์แบบทีละขั้นตอนจะถูกแสดงโดยอัตโนมัติเพื่อช่วยในการเตรียมบัฟเฟอร์

คลิกที่รายการผลลัพธ์เพื่อดูข้อมูลรายละเอียดเกี่ยวกับบัฟเฟอร์ที่มีจำหน่ายและเพื่อสั่งซื้อ

การคำนวณบัฟเฟอร์: สูตรและสมการ

  • สมการสำหรับสารละลายโมลาร์: ความเข้มข้นโมลาร์ที่ต้องการ × น้ำหนักสูตร × ปริมาตรสารละลายสุดท้าย (L) = กรัมที่จำเป็น
  • เปอร์เซ็นต์ตามน้ำหนัก (w/v): (% บัฟเฟอร์ที่ต้องการ / 100) × ปริมาตรบัฟเฟอร์สุดท้าย (mL) = กรัมของวัตถุดิบเริ่มต้นที่จำเป็น
  • สมการ Henderson-Hasselbach: pH = pKa + log [A⁻]/[HA]

สมการ Henderson-Hasselbach ช่วยให้สามารถกำหนดค่า pH ของสารบัฟเฟอร์ได้เมื่อทราบค่า pKa แล้ว1 สารบัฟเฟอร์ประกอบด้วยกรดและเกลือของเบสคู่ของกรดนั้น หากทราบค่า pH และ pKa แล้ว สามารถคำนวณปริมาณเกลือ (A-) และกรด (HA) ได้ เมื่อปริมาณเกลือเท่ากับกรด ค่า pH จะเท่ากับ pKa และจะได้ความสามารถในการบัฟเฟอร์สูงสุด 


อ้างอิง

1.
Henderson LJ. 1908. CONCERNING THE RELATIONSHIP BETWEEN THE STRENGTH OF ACIDS AND THEIR CAPACITY TO PRESERVE NEUTRALITY. American Journal of Physiology-Legacy Content. 21(2):173-179. https://doi.org/10.1152/ajplegacy.1908.21.2.173