เครื่องคำนวณค่าความเข้มข้นปกติและค่าความเข้มข้นโมลาร์ของกรดและเบส

การเตรียมสารละลายกรดและเบส

เครื่องคำนวณนี้ให้คำแนะนำที่พร้อมใช้ในห้องปฏิบัติการเกี่ยวกับวิธีการเตรียมสารละลายกรดหรือเบสที่มีความเข้มข้นโมลาร์ (M) หรือความเข้มข้นนอร์มัล (N) ที่กำหนด จากสารละลายกรดหรือเบสเข้มข้น หากต้องการเตรียมสารละลายจากสารตั้งต้นแบบแข็ง โปรดใช้เครื่องคำนวณความเข้มข้นโมลาร์ตามมวล (Mass Molarity Calculator) หากต้องการเจือจางสารละลายที่มีความเข้มข้นโมลาร์ที่ทราบ โปรดใช้เครื่องคำนวณการเจือจางสารละลาย (Solution Dilution Calculator)

คำนวณความเข้มข้นโมลาร์ของสารละลายแบบเปอร์เซ็นต์อย่างไร?

ใช้กรดไนตริกเข้มข้น 70% เป็นตัวอย่าง: กรดไนตริก 70% หมายความว่า 100 กรัมของกรดนี้ประกอบด้วย HNO3 70 กรัม ความเข้มข้นนี้แสดงเป็น 70% wt./wt. หรือ 70 wt. % HNO3 นักเคมีและนักวิเคราะห์บางคนชอบใช้หน่วยความเข้มข้นของกรดแบบโมลาริตี (โมล/ลิตร) ในการคำนวณ เพื่อคำนวณโมลาริตีของกรดไนตริก 70 wt. % ต้องคำนวณจำนวนโมลของ HNO3 ที่มีอยู่ในกรด 1 ลิตร โดยทราบว่าความหนาแน่นของกรดคือ 1.413 g/mL เราสามารถคำนวณน้ำหนักของ HNO3 70% 1 ลิตร ได้ 1413 กรัม เมื่อทราบว่าสารละลายมีความเข้มข้น 70 wt. % จึงสามารถคำนวณจำนวนกรัมของ HNO3 ได้: (0.700)(1413 g) = 989.1 กรัม HNO3 ต่อลิตร เมื่อนำจำนวนกรัมของ HNO₃ มาหารด้วยน้ำหนักโมลาร์ของ HNO₃ (63.01 g/โมล) จะได้จำนวนโมลของ HNO₃ ต่อลิตร หรือความเข้มข้นโมลาร์ ซึ่งเท่ากับ 15.7 M.

สมการใดที่ใช้ในการแปลงโมลาริตี?

สมการต่อไปนี้ใช้สำหรับการคำนวณโมลาริตีของกรดและเบส เมื่อความเข้มข้นถูกกำหนดเป็น % โดยน้ำหนัก:
[(% × d) / MW] × 10 = โม
ลาริตี
โดย: % = % โดยน้ำหนัก; d = ความหนาแน่น (หรือความหนักจำเพาะ); MW = น้ำหนักโมเลกุล (หรือน้ำหนักสูตร) สมการข้างต้นสามารถใช้เพื่อคำนวณโมลาริตีของกรดไนตริก 70 wt % ได้ดังนี้:
[(70 × 1.413) / 63.01] × 10 = 15.7 M

ทำอย่างไรเพื่อคำนวณค่าความปกติ (normality) ของกรดหรือเบสจากค่าโมลาริตี?

มีความสัมพันธ์ระหว่างความปกติ (normality) กับความเข้มข้นโมลาร์ (molarity) ความปกติสามารถคำนวณได้เฉพาะเมื่อเราพิจารณาปฏิกิริยาเท่านั้น เพราะความปกติเป็นฟังก์ชันของจำนวนเท่า (equivalents) ความปกติ (normality) หมายถึงสารประกอบที่มีฟังก์ชันทางเคมีหลายอย่าง เช่น กรดซัลฟิวริก (H₂SO₄) สารละลาย H₂SO₄ ความเข้มข้น 1 M จะมี H₂SO₄ หนึ่งโมลในสารละลาย 1 ลิตร แต่หากสารละลายนี้ถูกไทเทรตด้วยเบส จะพบว่ามันมีกรดสองโมล นี่เป็นเพราะโมเลกุลเดียวของ H₂SO₄ มีโปรตอนกรด (ไอออน H⁺) สองตัว ดังนั้น สารละลาย H₂SO₄ ความเข้มข้น 1 M จะมีค่าความปกติ (normality) เท่ากับ 2 N ค่าความปกติของสารละลายคือผลคูณระหว่างความเข้มข้นโมลาร์ (molarity) กับจำนวนเอกวิเลนต์ต่อโมล 

ทำไมเครื่องคำนวณจึงใช้ค่า 56.6% (ตามน้ำหนัก) แทน 28% สำหรับไฮดรอกไซด์แอมโมเนียม?

28% แอมโมเนีย (NH3) เท่ากับประมาณ 56.6% แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ ข้อมูลผลิตภัณฑ์ของเรา (AX1303) รายงานเป็น % แอมโมเนีย ไม่ใช่ % แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ เครื่องคำนวณของเราถูกออกแบบมาเพื่อใช้ % แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์